(Uem 2008) Quantos elétrons desemparelhados existem em um átomo que possui a configuração eletrônica 1s²  2s²  2p⁶  3s²  3p³?





Os elétrons estão distribuídos em níveis, subníveis e orbitais.

São 4 subníveis: s, p, d f, cada um com seus orbitais, s possui apenas 1






p possui 3 orbitais em formato de hélice, 1 em cada eixo



e assim por diante.




A distribuição eletrônica informa como eles estão dispostos nos níveis e subníveis, exemplo, 1s² nos diz que há 2 elétrons no subnível s da camada 1




2s² diz que há 2 elétrons no subnível s da camada 2



e por aí vai.


Mas ela não fala muita coisa sobre como eles estão nos orbitais.




Convencionou-se representar cada orbital como uma caixa



e cada uma recebe um número de -l a +l (l é o subnível).




Veja, o subnível s (l = 0) possui 1 orbital, portanto tem “1 caixa”





numerada de -0 a +0, ou seja, 0





O subnível p (l = 1) possui 3 orbitais, portanto tem “3 caixas”





numerada de -1 a +1





O subnível d (l = 2) possui 5 orbitais





e f (l = 3) tem 7 orbitais







De acordo com a regra de Hund ou regra da máxima multiplicidade, primeiro nós colocamos um elétron em cada orbital, da esquerda para a direita, e só depois emparelhamo-os.


Exemplo, considere o subnível 2p⁶, primeiro nós colocamos um elétron em cada orbital da esquerda para a direita






e só depois emparelhamo-os




Quando ele está sozinho na caixa ele está desemparelhado, quando há dois então dizemos que eles estão emparelhados.





Esclarecimentos feitos vamos resolver a questão.


Os subníveis que estão completos não nos interessam porque eles estão completos (logo todos os elétrons estão emparelhados), o subnível que é importa é o 3p³.


p tem 3 orbitais





nesta questão ele tem 3 elétrons, vamos distribuí-los





portanto são 3 elétrons desemparelhados.





Gabarito letra c.


Para uma explicação completa sobre distribuição eletrônica aqui está.

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